Ácidos tíoácidos
Concepto:
Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.NomenclaturaÁcidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-) por un grupo sulfuro (S2-).Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.Obtención:H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúricoSISTEMATICA-FUNCIONALH2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfurosoH2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógenoácido trioxotiosulfúrico (VI)H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfóricoH2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógenoácido dioxotiosulfúrico (IV

Ácidos oxácidos
concepto:
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.Ejemplos:Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:SO3 + H2O --> H2SO4Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:SO2 + H2O --> H2SO3Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:SO + H2O --> H2SO2 Nomenclatura:Tradicional (Aceptada por la IUPAC)Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej.:Ácido crómico: Cro3 + H2O --> H2CrO4Conseguir la valencia del no metal:H2CrO4 -->[(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal).Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:Valencia Imparpiro H4 (no metal)2orto H3 (no metal)Valencia Parpiro H2 (no metal)2orto H4 (no metal)obtención:Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo.