Ácidos tíoácidos
Concepto:
Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.NomenclaturaÁcidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-) por un grupo sulfuro (S2-).Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.Obtención:H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúricoSISTEMATICA-FUNCIONALH2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfurosoH2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógenoácido trioxotiosulfúrico (VI)H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfóricoH2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógenoácido dioxotiosulfúrico (IV

Ácidos oxácidos
concepto:
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.Ejemplos:Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:SO3 + H2O --> H2SO4Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:SO2 + H2O --> H2SO3Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:SO + H2O --> H2SO2 Nomenclatura:Tradicional (Aceptada por la IUPAC)Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej.:Ácido crómico: Cro3 + H2O --> H2CrO4Conseguir la valencia del no metal:H2CrO4 -->[(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal).Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:Valencia Imparpiro H4 (no metal)2orto H3 (no metal)Valencia Parpiro H2 (no metal)2orto H4 (no metal)obtención:Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo.

acidos tioacidos

•Concepto:
•Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.
nomenclatura
•Ácidos en los que se ha sustituido un grupo oxo (O2-) por un grupo sulfuro (S2-).
Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxoácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.
obtencion:


H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúrico

SISTEMATICA-FUNCIONAL
H2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfuroso
H2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
ácido trioxotiosulfúrico (VI)
H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfórico
H2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno
ácido dioxotiosulfúrico (IV

acidos oxacidos

concepto:
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.
Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O --> H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O --> H2SO3
Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O --> H2SO2

Nomenclatura :

Tradicional (Aceptada por la IUPAC)
Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:
Ácido crómico: CrO3 + H2O --> H2CrO4
Conseguir la valencia del no metal:H2CrO4 -->
[(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal)
Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
Valencia Impar
piro H4(no metal)2
orto H3(no metal)
Valencia Par
piro H2(no metal)2
orto H4(no metal)
obtencion:
Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo.

acidos oxacidos tioxacidos

•Concepto:
•Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa sustitución de O por S. Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa sustitución de un grupo -O- por el grupo -O-O- (peroxo).
•Tioácidos:
•Se obtienen por sustitución de algún átomo de oxigeno del ácido por azufre.
•Ejemplos:
•H2S2O3: ácido tiosulfúrico
•H2CSO2: ácido tiocarbónico

nomenclatura:
•Nomenclatura Sistemática
•Válida para oxácidos normales, polihidratados, diácidos , tioacidos...
•Se pueden nombrar de dos formas distintas:
•Con ácido prefijo-oxo + prefijo-elemento terminado en “ico” + (E.O.)
•Con oxoanión [prefijo-oxo + prefijo-elemento terminado en “ato” + (E.O.)] de hidrógeno.
•Ejemplos
•Nombrar: H2SO4 y H5IO6
•H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrogenoÁcido tetraoxosulfúrico (VI)
•H5IO6 Hexaoxoyodato (VII) de hidrógenoÁcido hexaoxoyódico (VII)
•Ácido de Ditiobrómicohbro3HBrOS2Ácido de Sulfocarbónicoh2co3 → H2CS3Ácido tioclóricohclo3 → HClO2SÁcido Sulfonítricohno3 → HNS3Ácido Ditiocarbónicoh2co3 → H2COS2Ácido sulfobóricohbo2 → HBS2Ácido TritiofosfóricoH2P2O6 → H2P2O3S3

ventajas del reciclaje

ventajas para el reciclaje

1.se reduce el volumende residuos a ser eliminados en vertederos, rellenos, o ser incinerados.

2.disminuyen los costos de recoleccion y disposicion de los residuos.

3.se ahorra energia, pues la manufactura de productos reciclados requiere menos energia.

4.se ahorra materia prima, pues el uso de materiales de desecho el maufactura de productos nuevos ayuda a conservarla.

5.se protegen los recursos naturales;al utilizar material reciclave para manufacturar nuevos productos, reduce la contaminacion.

6.hay remuneracion economica en la venta y recuperacion de deschos reciclaves y reciclables y reciclados.